实验室制备二氧化硫的方程式实验室制备二氧化硫

你们好，最近小活发现有诸多的小伙伴们对于实验室制备二氧化硫的方程式，实验室制备二氧化硫这个问题都颇为感兴趣的，今天小活为大家梳理了下，一起往下看看吧。

1、 用品：圆底烧瓶(250ml)，玻璃导管，滴液漏斗，双孔塞，气体容器，玻璃片，量筒，玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、烧杯、品红溶液、红花和蓝石蕊试液。

2、 原理：在实验室中，铜与浓硫酸反应或强酸与亚硫酸盐反应生成二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸，不稳定，易分解。二氧化硫还能与一些有色物质结合生成无色物质，这就是漂白。

3、 制备与操作：二氧化硫的制备亚硫酸盐与硫酸反应制得纯净的二氧化硫。

4、 例如：Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2

5、 在250毫升圆底烧瓶中，放入14克亚硫酸钠，并将浓硫酸放入分液漏斗中。

6、 实验开始时，向烧瓶中滴加浓硫酸，不加热立即产生二氧化硫气体。当亚硫酸钠被酸完全浸泡，气速变慢时，可以稍微加热，加速反应。二氧化硫很容易与睡秤中的水发生反应，

7、 所以要用向上排风的方式收露蹲下。将玻璃棒浸在氨水中，放在瓶口上。如果有浓浓的白烟，说明二氧化硫已经收集完全。二氧化硫是有毒气体，有刺激性气味，不要让它逸出，污染空气。

8、 好像只有这个方法能让气体更纯~铜和浓硫酸可以反应，但是不纯~

9、 当制备少量低纯度的SO2时，可通过将铜与浓H2SO4共加热或通过燃烧硫磺粉来制备。Cu 2H2SO4(浓缩)(加热)=CuSO4 2h2o SO2=

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