离子化合物和共价化合物的区别化学键离子化合物和共价化合物的区别

大家好,小中来为大家解答以上的问题。离子化合物和共价化合物的区别化学键，离子化合物和共价化合物的区别这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。

2、2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。

3、并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

4、原子晶体通常也为固体。

5、3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。

6、4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。

7、扩展资料：共价化合物的特点由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。

8、单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

9、2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。

10、整个分子仍是电中性。

11、3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。

12、例如：HCI→H Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。

13、 参考资料来源：百度百科-离子化合物。

本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。

这篇好文章是转载于：知行礼动